¿Cómo se prepara una solución buffer?
¿Qué son las soluciones buffer?
Una solución buffer o “amortiguadora” es aquella que tiene la capacidad de oponerse a cambiar sus características por influencia de condiciones externas, tal como a cambios en el pH al adicionar pequeñas cantidades de ácidos o bases o por dilución. El término es usualmente utilizado para sistemas ácido-base compuesta por un ácido y su base conjugada.
¿Cómo se prepara una solución buffer?
Para la preparación de soluciones buffer se utiliza la ecuación de Henderson-Hasselbalch
pH = pKa + log ([A-]/[HA])
Donde:
[A-]: Concentración de la base conjugada
[HA] Concentración del ácido débil.
pKa: Constante de disociación
Pasos para la preparación de una solución buffer
- Determina el pH que requieres que tenga tu solución.
- Escoge adecuadamente el par ácido - base que usarás, de manera que tenga un pka cercano al pH que deseas. Algunos usados comúnmente son ácido acético-acetato de sodio, ácido cítrico/citrato de sodio
- Encuentra el valor de pKa del ácido que usarás en la preparación.
- Usa la ecuación de Henderson-Hasselbalch para calcular la proporción de ácido y base conjugada que necesitas para alcanzar el pH deseado.
- Decide la concentración total que deseas para tu buffer ([A-] + [HA]).
- Determina las concentraciones individuales de ácido y base, por medio de la concentración total y la proporción ácido-base calculada anteriormente.
- Prepara tu solución mezclando las cantidades determinadas de ácido y base conjugada
- Mide el pH obtenido y en caso de estar ligeramente desviado de lo deseado, realiza un pequeño ajuste añadiendo ácido o base concentrados. Vuelve a medir y repite el ajuste hasta obtener el pH deseado.
Referentes
Solución Buffer